Schülerversuche
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Destillation
Prinzip Gefärbtes Wasser wird zum Sieden gebracht und der Wasserdampf in ein gekühltes Reagenzglas geleitet. Farbe und Menge des Wassers vor und nach der Destillation werden beobachtet. Vorteile • Echtes Stativmaterial für besonders stabilen und damit sicheren Aufbau • RiSU-konformer Bunsenbrenner im Zubehör erhältlich • Schülergerechte Anleitungen inklusive Protokollfragen
CHF 424.35
Gefrierpunkterniedrigung (Kältemischung)
Prinzip Das Eis wird am besten in einem Tuch zerkleinert, damit einzelne Splitter nicht wegspringen. Im ersten Teilversuch wird die Temperatur des Eiswassers ϑ1 i.a. bei 2 bis 3 °C liegen. Temperaturen von 0 °C erreicht man nur durch sehr langes Warten. Im zweiten Teilversuch wird eine Temperatur von unter -10 °C erreicht. Das Schätzen der Temperatur durch Verlängerung der Skale reicht für diesen qualitativen Versuch aus. Wer es genauer wissen möchte, sollte ein Thermometer mit einer unteren Grenze von mind. -20 °C verwenden. Vorteile • Eigener Aufbau eines Kalorimeters vertieft das Verständnis • Schülergerechte Anleitungen inklusive Protokollfragen
CHF 68.40
Kondensationswärme von Wasser
Prinzip Wasserdampf wird in ein Kalorimeter mit kaltem Wasser geleitet. Aus der Mischungstemperatur und der Zunahme der Masse des kalten Wassers wird die spez. Kondensationswärme von Wasser berechnet. Sie ist so groß wie die spez. Verdampfungswärme von Wasser: Die zum Verdampfen benötigte Wärme wird beim Kondensieren wieder frei. Eine Vorstellung von der Größe dieser Wärmemenge bekommt der Schüler, wenn zum Vergleich nicht Dampf, sondern siedendes Wasser der gleichen Menge zum kalten Wasser gemischt wird. Die Berechnung dieser Mischungstemperatur wird unter Punkt 3. der Auswertung vorgenommen. Noch eindrucksvoller ist es allerdings, diesen Vergleich in einem Zusatz-Experiment durchzuführen. Vorteile • Echtes Stativmaterial für besonders stabilen und damit sicheren Aufbau • Eigener Aufbau eines Kalorimeters vertieft das Verständnis • RiSU-konformer Bunsenbrenner im Zubehör erhältlich • Schülergerechte Anleitungen inklusive Protokollfragen
CHF 400.95
Kristallisation
Prinzip Aus übersättigten Salzlösungen oder durch Verdunsten des Lösungsmittels lassen sich Kristalle züchten. Kristalle entstehen durch Annäherung der Salzteilchen aufgrund der Verdunstung eines Teils des Lösungsmittels oder durch Löslichkeitsabnahme bei niedriger Temperatur. In diesem Versuch werden aus einer Salzlösung Salzkristalle gezüchtet.
CHF 303.50
Lösung von Salzen
Prinzip Lösungsvorgänge von Feststoffen in Flüssigkeiten lassen sich relativ einfach an löslichen Salzen darstellen. So verteilen sich lösliche Salze nach einiger Zeit vollständig im Lösungsmittel, wobei der Lösungsvorgang mit Hilfe von farbigen Salzen eindrucksvoll dargestellt werden kann. Ziel des Versuches ist es, das einfache Teilchenmodell am Lösungsvorgang zu erläutern. Vorteile • Experimentierliteratur für Schüler und Lehrer erhältlich: Minimale Vorbereitungszeit • Gefährdungsbeurteilung für Schüler und Lehrer erhältlich • Einfaches Lehren und effizientes Lernen beim Einsatz der verfügbaren interaktiven Experimentier-Literatur
CHF 107.55
Lösungsvorgänge in Flüssigkeiten
Prinzip Das Verständnis für das einfache Teilchenmodell ist wesentlicher Bestandteil für den Chemie-Anfangsunterricht. Dabei erfassen Schüler, dass sich Feststoffe in geeigneten Lösungsmitteln auflösen und beim Lösungsvorgang sich die Lösungsmittelteilchen zwischen die Feststoffteilchen schieben und damit diese aus ihrem (Gitter-)Verband herauslösen. Vorteile • Kein Gefahrstoff notwendig zur Durchführung des Versuches; • Experimentierliteratur für Schüler und Lehrer erhältlich: Minimale Vorbereitungszeit • Gefährdungsbeurteilung für Schüler und Lehrer erhältlich • Einfaches Lehren und effizientes Lernen beim Einsatz der verfügbaren interaktiven Experimentier-Literatur
CHF 144.40
Lösungswärme
Prinzip Verschiedene Mengen von Natriumchlorid und Natriumthiosulfat werden in Wasser gelöst. In beiden Fällen ist eine Temperaturabnahme zu beobachten. In der Zusatzaufgabe wird der Zusammenhang zwischen gelöster Masse und Temperaturänderung quantitativ untersucht. Vorteile • Eigener Aufbau eines Kalorimeters vertieft das Verständnis • Schülergerechte Anleitungen inklusive Protokollfragen
CHF 84.35
Schmelz- und Erstarrungskurve von Natriumthiosulfat
Prinzip Der Temperaturverlauf von Natriumthiosulfat beim Schmelzen und anschließend Erstarren wird gemessen. Dabei ist deutlich zu erkennen, dass für den Schmelzvorgang Wärme erforderlich ist: die Temperatur steigt nicht an, bis alles Salz geschmolzen ist. Beim Erstarren wird diese Energie wieder frei. Das ist besonders deutlich zu sehen, wenn die Schmelze zuerst unterkühlt und dann durch Zugeben eines Kristalls plötzlich erstarrt. Dabei steigt die Temperatur wieder auf die Schmelztemperatur. Vorteile • Echtes Stativmaterial für besonders stabilen und damit sicheren Aufbau • RiSU-konformer Bunsenbrenner im Zubehör erhältlich • Schülergerechte Anleitungen inklusive Protokollfragen
CHF 334.95
Schmelz- und Erstarrungskurve von Natriumthiosulfat mit Cobra SMARTsense
Prinzip Am Beispiel von Natriumthiosulfat kann gezeigt werden, dass für den Schmelzvorgang zusätzliche Energie benötigt wird. Dies zeigt sich dadurch, dass die Temperatur während des Schmelzvorgangs nur wenig ansteigt. Beim Erstarren wird diese Energie wieder frei, was durch eine Unterkühlung vor dem Erstarren und einen Temperaturanstieg auf Schmelztemperatur danach zu beobachten ist. Vorteile • Besonders verständliche und didaktisch aufbereitete Versuchsbeschreibung (Alltagsbezug etc.) inkl. Protokollfragen • Zukunftsorientiert unterrichten: Einbindung in den digitalen naturwissenschaftlichen Unterricht mit Tablets • Erhöhte Motivation bei Schüler/innen durch Nutzung der intuitiven measureAPP • Steigerung der Medienkompetenz
CHF 440.40
Schmelzpunktserniedrigung / Siedepunktserhöhung
Prinzip Lösungen haben einen höheren Siedepunkt und einen niedrigeren Schmelzpunkt als die reinen Lösungsmittel. Die Verschiebung der Schmelz- und Siedepunkte beruht auf der Wechselwirkung zwischen Lösungsmittelteilchen und gelöstem Stoff. In diesem Versuch wird der Schmelz- und Siedepunkt wässriger Salzlösungen festgestellt, indem die Siede- und Schmelztemperatur von unterschiedlich temperiertem Wasser mit verschiedenen Salzzugaben gemessen wird. Vorteile • Kein Gefahrstoff notwendig zur Durchführung des Versuches; durch die Verwendung von Wasser und Kochsalz lässt sich einfach ein Alltagsbezug der Thematik herstellen (z.B. Salzstreuung im Winter) • Experimentierliteratur für Schüler und Lehrer erhältlich: Minimale Vorbereitungszeit • Gefährdungsbeurteilung für Schüler und Lehrer erhältlich • Einfaches Lehren und effizientes Lernen beim Einsatz der verfügbaren interaktiven Experimentier-Literatur
CHF 246.65
Siedepunktserhöhung
Prinzip Die Siedetemperaturen von Wasser und von zwei Salzlösungen mit verschiedenem Salzgehalt werden bestimmt. Damit lässt sich zeigen, dass die Siedetemperatur mit der Menge des gelösten Stoffen zunimmt. Vorteile • Eigener Aufbau eines Kalorimeters vertieft das Verständnis • RiSU-konformer Bunsenbrenner im Zubehör erhältlich • Schülergerechte Anleitungen inklusive Protokollfragen
CHF 395.60
Siedetemperatur
Prinzip Stoffe (Reinstoff oder Gemisch) zu unterscheiden ist ein wesentlicher Bestandteil im Chemieunterricht. Der einfachste Weg Reinstoffe oder Stoffgemische zu unterscheiden, ist, Stoffe anhand ihres Siedepunktes genau zu identifizieren. Jeder Reinstoff hat dabei einen Siedepunkt, der für diesen Stoff charakteristisch ist, während verunreinigte Stoffe (bzw. Stoffgemische) einen anderen Siedepunkt als der jeweilige Reinstoff aufweisen. Dies gilt auch für verschiedene Konzentrationen einer Lösung des gleichen Stoffes, die Unterschiede lassen hierbei sehr gut in einem Siedediagramm sichtbar machen. Vorteile • Kein Gefahrstoff notwendig zur Durchführung des Versuches; durch die Verwendung von Wasser und Kochsalz lässt sich einfach ein Alltagsbezug der Thematik herstellen (z.B. beim Kochen) • Experimentierliteratur für Schüler und Lehrer erhältlich: Minimale Vorbereitungszeit • Gefährdungsbeurteilung für Schüler und Lehrer erhältlich • Einfaches Lehren und effizientes Lernen beim Einsatz der verfügbaren interaktiven Experimentier-Literatur
CHF 333.50