Elektrochemie

1. Faraday´sche Gesetz

Prinzip: Die Faraday´schen Gesetze werden auch als Grundgesetze der Elektrolyse bezeichnet und beschreiben der Vorgang in dieser. In diesem Versuch lernen die Schülerinnen und Schüler anhand einer Elektrolyse das Prinzip des 1. Faraday´schen Gesetztes kennen, welches besagt, dass die Stoffmenge, die an einer Elektrode abgeschieden wird, proportional zur elektrischen Ladung ist, die durch den Elektrolyten gesandt wird.

CHF 160.20

2. Faraday´sche Gesetz

Prinzip: Die Faraday´schen Gesetze werden auch als Grundgesetze der Elektrolyse bezeichnet und beschreiben der Vorgang in dieser. In diesem Versuch lernen die Schülerinnen und Schüler anhand einer Elektrolyse das Prinzip des 2. Faraday´schen Gesetztes kennen, welches besagt, dass die durch eine bestimmte Ladungsmenge abgeschiedene Masse eines Elements proportional zur Atommasse des abgeschiedenen Elements ist und umgekehrt proportional zu seiner Wertigkeit.

CHF 250.05

Abdeckhaube für Elektrochemiemessplatz

Funktion und Verwendung Durchsichtige Kunststoffhaube zum staubdichten Verschließen des Aufbewahrungstabletts und zum Stapeln im Schrank.

CHF 56.20

Aufbau von Konzentrationsketten aus Kaliumchloridlösungen und Silber/Silberchloridelektroden

Prinzip Nicht nur zwischen Halbzellen aus unterschiedlichen Metallen in ihren Salzlösungen lassen sich elektrische Spannungen messen, sondern auch zwischen gleichartigen Halbzellen, die sich lediglich in den Konzentrationen ihrer Salzlösungen voneinander unterscheiden. Solche Paarungen gleicher Halbzellen mit unterschiedlichen Salzkonzentrationen bezeichnet man als »Konzentrationsketten«. Die messbare Spannung solcher Konzentrationsketten unterliegt einer Gesetzmäßigkeit, die in der sogenannten »Nernst-Gleichung« ihren mathematischen Ausdruck gefunden hat. In diesem Versuch werden Konzentrationsketten aus Kaliumchloridlösungen aufgebaut und ihre Spannungen gemessen. Als Elektroden dienen 2 Silber/Silberchlorid-Elektroden verwendet. Vorteile • Versuch ist Teil einer Komplettsets, mit der alle wichtigen curricularen Themen der Elektrochemie abgedeckt werden • Schnelle und einfache Versuchsvorbereitung (Versuchsanleitung und Gefährdungsbeurteilung verfügbar)

CHF 240.05

Bechergläser, Duran®, hohe Form, diverse Größen

Funktion und Verwendung Hoher Becher mit Teilung und Ausguss. Vorteile • Der Becher ist aus DURAN®, was ihm eine extreme Hitzebeständigkeit, hohe Temperaturwechselbeständigkeit, mechanische Festigkeit und ausgezeichnete chemische Resistenz verleiht.

CHF 8.15

Bestimmung der Faraday-Konstanten

Prinzip Der Zusammenhang zwischen den bei Elektrodenreaktionen umgesetzten Stoffmengen und der aufgebrachten Ladung (Elektrizitätsmenge) wird durch die Faradayschen Gesetze beschrieben. Aus dieser Abhängigkeit kann die als Proportionalitätsfaktor auftretende Faraday-Konstante experimentell ermittelt werden. Vorteile • Grundlegend in Physik und Chemie • Eine wichtige Naturkonstante einfach bestimmt • Nutzbar als Praktikums- und Demonstrationsversuch

CHF 2’439.65

Bestimmung des Aktivitätskoeffizienten durch Leitfähigkeitsmessung mit Cobra SMARTsense

Prinzip Die Äquivalentleitfähigkeit starker Elektrolyte hängt von deren Konzentration ab. Der Quotient aus der Äquivalentleitfähigkeit bei einer bestimmten Konzentration und der Äquivalentleitfähigkeit bei unendlicher Verdünnung wird Leitfähigkeitskoeffizient genannt. Er resultiert aus interionischen Wechselwirkungen. Vorteile • Einstieg in digitale Meswerterfassung durch Nutzung des Cobra4 Mobile-Links • Stabiler und sicherer Aufbau durch solides Stativmaterial

CHF 2’294.50

Bestimmung von Standardpotenzialen mit einer Silber/Silberchloridelektrode als Bezugselektrode

Prinzip In diesem Versuch werden Standardpotenziale einer Zink- und einer Kupferhalbzelle unter Verwendung einer Silber/Silberchloridelektrode als Bezugselektrode bestimmt. Dabei stellen die Schüler fest, dass die Messwerte höher bzw. niedriger als die Standardpotentiale E0 sind, die in der Literatur zu finden sind (+0,34 V und -0,76 V), die Differenz beträgt jeweils 0,236 V. Das ist bekanntlich das Potenzial der Silber/Silberchloridelektrode gegenüber einer Normalwasserstoff-Elektrode. Vorteile • Versuch ist Teil einer Komplettsets, mit der alle wichtigen curricularen Themen der Elektrochemie abgedeckt werden • Schnelle und einfache Versuchsvorbereitung (Versuchsanleitung und Gefährdungsbeurteilung verfügbar)

CHF 300.60

Chemikalien und Verbrauchsmaterial für Set pH-Titration Cobra

Funktion und Verwendung Chemikalien und Verbrauchmaterial zum Basis-Set Titration Cobra4.

CHF 445.-

Cobra SMARTsense - Conductivity - Sensor zur Messung der Leitfähigkeit in Flüssigkeiten, 0...20000 µS/cm, 0...60°C (Bluetooth)

Funktion und Verwendung Cobra SMARTsense ist die ideale Lösung zur preiswerten Umsetzung der Digitalisierung des naturwissenschaftlichen Unterrichts. Die Sensoren verbinden sich drahtlos (Bluetooth) oder kabelgebunden (USB) direkt mit dem digitalen Endgerät (Smartphone, Tablet oder Desktop-PC) des Schülers. Über die kostenlose und preisgekrönte Messsoftware measureAPP für iOS, Android und Windows können Messwerte ganz einfach erfasst und grafisch dargestellt werden. Wenn mehr Auswertung benötigt wird, kann die Messsoftware measureLAB für Windows und macOS verwendet werden. Messen Sie die Leitfähigkeit bzw. den Ionengehalt einer Lösung mit diesem wasserfesten Sensor. Ideal zum Einsatz in Schulversuchen, um den Salzgehalt von Böden und Planzensubstraten oder das Trinkwasser zu untersuchen. Vorteile • Einfachheit - Direkt loslegen mit jedem Bluetooth-fähigen Endgerät und der kostenlosen measureAPP. • Vollständigkeit - Über 40 Sensoren mit mehr als 70 Messgrößen für alle Fachbereiche. • Ausdauer - Intelligentes und effizientes Powermanagement für bis zu 50 Unterrichtsstunden mit einer Akkuladung. • Vielseitigkeit - Die kostenlose measureAPP unterstützt perfekt und läuft maßgeschneidert auf allen mobilen Plattformen und Endgeräten. Für Profis steht measureLAB bereit. • Performance - Bis zu 32.000 Messwerte pro Sekunde garantieren Präzision und es sind Aufnahmen mit bis zu 17 Messkanälen gleichzeitig möglich. • Konnektivität - Schnelles Verbinden der Sensoren und Datenaustausch über Bluetooth - für viele Sensoren zusätzlich per USB möglich.

CHF 247.95

Das Löslichkeitsprodukt der Silberhalogenide

Prinzip Gibt man in eine 1 molare Kaliumhalogenidlösung (= Kcl, KBr, KI) einige Tropfen einer stark verdünnten Silbernitratlösung (c = 0,01 mol/I), so kommt es sofort zur Ausfällung des entsprechenden Silbe halogenids (AgCl, AgBr, AgI), weil die Löslichkeitsprodukte dieser schwerlöslichen Salze schon durch diese geringen Mengen zugegebener Silberionen überschritten werden. Es bleiben dann nur noch soviele freie Silberionen in diesen Silberhalogenid- lösungen übrig, wie es das Löslichkeitsprodukt KL = c (Ag+) • c (Hal-) zulässt. Da die Beziehung zwischen Konzentrationsdifferenz und Spannung in einer Konzentrationskette der Nernst-Gleichung folgt, kann man aus der gemessenen Spannung das Löslichkeitsprodukt bzw. die Silberionenkonzentration der jeweiligen Silberhalogenidlösung errechnen, was in diesem Versuch untersucht wird. Vorteile • Experimentierliteratur für Schüler und Lehrer erhältlich: Minimale Vorbereitungszeit • Gefährdungsbeurteilung für Schüler und Lehrer erhältlich • Einfaches Lehren und effizientes Lernen beim Einsatz der verfügbaren interaktiven Experimentier-Literatur

CHF 576.55

Das Volta-Element

Prinzip Das erste galvanische Element wurde 1799 von dem italienischen Physiker Alessandro Graf Volta beschrieben. Dieses »Volta-Element« bzw. Diese »Voltasche Zelle« ist auch ein Kupfer/Zink-Element, doch im Unterschied zum später entwickelten Daniell-Element befinden sich hier beide Metallelektroden gemeinsam in einer Elektrolytlösung aus verdünnter Schwefelsäure. Vorteile • Versuch ist Teil einer Komplettsets, mit der alle wichtigen curricularen Themen der Elektrochemie abgedeckt werden • Schnelle und einfache Versuchsvorbereitung (Versuchsanleitung und Gefährdungsbeurteilung verfügbar)

CHF 175.65

Elektrochemie-Messplatz

Leitfähigkeit

Elektrolyse

Galvanische Elemente, Brennstoffzellen

Elektrochemische Spannungsreihe

pH- & Potentialmessung

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