Physikalische Chemie

Cobra SMARTsense - Conductivity - Sensor zur Messung der Leitfähigkeit in Flüssigkeiten, 0...20000 µS/cm, 0...60°C (Bluetooth)

Funktion und Verwendung Cobra SMARTsense ist die ideale Lösung zur preiswerten Umsetzung der Digitalisierung des naturwissenschaftlichen Unterrichts. Die Sensoren verbinden sich drahtlos (Bluetooth) oder kabelgebunden (USB) direkt mit dem digitalen Endgerät (Smartphone, Tablet oder Desktop-PC) des Schülers. Über die kostenlose und preisgekrönte Messsoftware measureAPP für iOS, Android und Windows können Messwerte ganz einfach erfasst und grafisch dargestellt werden. Wenn mehr Auswertung benötigt wird, kann die Messsoftware measureLAB für Windows und macOS verwendet werden. Messen Sie die Leitfähigkeit bzw. den Ionengehalt einer Lösung mit diesem wasserfesten Sensor. Ideal zum Einsatz in Schulversuchen, um den Salzgehalt von Böden und Planzensubstraten oder das Trinkwasser zu untersuchen.  Vorteile • Einfachheit - Direkt loslegen mit jedem Bluetooth-fähigen Endgerät und der kostenlosen measureAPP. • Vollständigkeit - Über 40 Sensoren mit mehr als 70 Messgrößen für alle Fachbereiche. • Ausdauer - Intelligentes und effizientes Powermanagement  für bis zu 50 Unterrichtsstunden mit einer Akkuladung. • Vielseitigkeit - Die kostenlose measureAPP unterstützt perfekt und läuft maßgeschneidert auf allen mobilen Plattformen und Endgeräten. Für Profis steht measureLAB bereit. • Performance - Bis zu 32.000 Messwerte pro Sekunde garantieren Präzision und es sind Aufnahmen mit bis zu 17 Messkanälen gleichzeitig möglich.  • Konnektivität - Schnelles Verbinden der Sensoren und Datenaustausch über Bluetooth - für viele Sensoren zusätzlich per USB möglich.

Cobra SMARTsense Dropcounter - Sensor zu Messung von Tropfen und pH bei Titration 0 ... ∞ / 0 ... 14 (Bluetooth + USB)

Funktion und Verwendung Cobra SMARTsense ist die ideale Lösung zur preiswerten Umsetzung der Digitalisierung des naturwissenschaftlichen Unterrichts. Die Sensoren verbinden sich drahtlos (Bluetooth) oder kabelgebunden (USB) direkt mit dem digitalen Endgerät (Smartphone, Tablet oder Desktop-PC) des Schülers. Über die kostenlose und preisgekrönte Messsoftware measureAPP für iOS, Android und Windows können Messwerte ganz einfach erfasst und grafisch dargestellt werden. Wenn mehr Auswertung benötigt wird, kann die Messsoftware measureLAB für Windows und macOS verwendet werden. Mit dem Sensor können einzelne Tropfen gezählt und direkt in ein Volumen umgewandelt werden. Schließen Sie eine pH-Elektrode an so kann direkt eine Titration einfach und präzise durchgeführt werden.  Vorteile • Einfachheit - Direkt loslegen mit jedem Bluetooth-fähigen Endgerät und der kostenlosen measureAPP. • Vollständigkeit - Über 40 Sensoren mit mehr als 70 Messgrößen für alle Fachbereiche. • Ausdauer - Intelligentes und effizientes Powermanagement  für bis zu 50 Unterrichtsstunden mit einer Akkuladung. • Vielseitigkeit - Die kostenlose measureAPP unterstützt perfekt und läuft maßgeschneidert auf allen mobilen Plattformen und Endgeräten. Für Profis steht measureLAB bereit. • Performance - Bis zu 32.000 Messwerte pro Sekunde garantieren Präzision und es sind Aufnahmen mit bis zu 17 Messkanälen gleichzeitig möglich.  • Konnektivität - Schnelles Verbinden der Sensoren und Datenaustausch über Bluetooth - für viele Sensoren zusätzlich per USB möglich.

Das Löslichkeitsprodukt der Silberhalogenide

Prinzip Gibt man in eine 1 molare Kaliumhalogenidlösung (= Kcl, KBr, KI) einige Tropfen einer stark verdünnten Silbernitratlösung (c = 0,01 mol/I), so kommt es sofort zur Ausfällung des entsprechenden Silbe halogenids (AgCl, AgBr, AgI), weil die Löslichkeitsprodukte dieser schwerlöslichen Salze schon durch diese geringen Mengen zugegebener Silberionen überschritten werden. Es bleiben dann nur noch soviele freie Silberionen in diesen Silberhalogenid- lösungen übrig, wie es das Löslichkeitsprodukt KL = c (Ag+) • c (Hal-) zulässt. Da die Beziehung zwischen Konzentrationsdifferenz und Spannung in einer Konzentrationskette der Nernst-Gleichung folgt, kann man aus der gemessenen Spannung das Löslichkeitsprodukt bzw. die Silberionenkonzentration der jeweiligen Silberhalogenidlösung errechnen, was in diesem Versuch untersucht wird. Vorteile • Experimentierliteratur für Schüler und Lehrer erhältlich: Minimale Vorbereitungszeit • Gefährdungsbeurteilung für Schüler und Lehrer erhältlich • Einfaches Lehren und effizientes Lernen beim Einsatz der verfügbaren interaktiven Experimentier-Literatur

Das Volta-Element

Prinzip Das erste galvanische Element wurde 1799 von dem italienischen Physiker Alessandro Graf Volta beschrieben. Dieses »Volta-Element« bzw. Diese »Voltasche Zelle« ist auch ein Kupfer/Zink-Element, doch im Unterschied zum später entwickelten Daniell-Element befinden sich hier beide Metallelektroden gemeinsam in einer Elektrolytlösung aus verdünnter Schwefelsäure. Vorteile • Versuch ist Teil einer Komplettsets, mit der alle wichtigen curricularen Themen der Elektrochemie abgedeckt werden • Schnelle und einfache Versuchsvorbereitung (Versuchsanleitung und Gefährdungsbeurteilung verfügbar)

Deckel für Kalorimetereinsatz

Funktion und Verwendung Aus DURAN®, verwendbar in Verbindung mit dem Glasmantel und Kalorimetereinsatz zur Messung der Reaktionsenthalpien von Gasen. Der Deckel wird mittels Schraubverschluss dicht mit dem Kalorimetereinsatz verbunden. Die Gaszuführung erfolgt über zwei Kapillarröhrchen, die Stromzuführung über zwei Platin-Elektroden direkt in den Verbrennungsraum des Kalorimeters. Die Elektroden werden an ein Hochspannungsnetzgerät angeschlossen, wodurch ein Dauerfunke im Brennraum erzeugt wird, der die kontinuierliche Zündung der in den Brennraum eindringenden Gase bewirkt. Vorteile • Gaszuführung über Kapillarröhrchen • Zündung über 2 Platinelektroden direkt in den Verbrennungsraum • Die Elektroden werden an ein Hochspannungsnetzgerät angeschlossen, wodurch ein Dauerfunke im Brennraum erzeugt wird.

Deckel für Messzellenblock, 8 Stück

Funktion und Verwendung Zur Halterung der Elektroden in den Vertiefungen des Messzellenblocks; mit zwei unterschiedlichen Bohrungen (d = 8 und 5 mm) zur Aufnahme der kurzen Platinelektrode bzw. der Kohleelektroden und einem Schlitz zur Aufnahme der Metallblechelektroden.

Demo advanced Chemistry Manual Glass Jacket System (GLT), (in Englisch)

Der Lösungsdruck - Reaktionsfähigkeit von edlen und unedlen Metallen

Prinzip Die Metalle Zink und Kupfer haben ein gewisses Bestreben, sich im Wasser unter Elektronenabgabe zu lösen. Dieses Bestreben kann man als »Lösungsdruck« bezeichnen. Die so entstehenden Ionen diffundieren in das Wasser, die Elektronen bleiben auf den Blechen zurück und laden diese negativ auf. Jedes Metall besitzt einen charakteristischen Lösungsdruck, hierbei gilt die Faustregel: Je edler ein Metall, desto weniger Ionen gehen in Lösung und desto geringer der Lösungsdruck. Vorteile • Versuch ist Teil einer Komplettsets, mit der alle wichtigen curricularen Themen der Elektrochemie abgedeckt werden • Schnelle und einfache Versuchsvorbereitung (Versuchsanleitung und Gefährdungsbeurteilung verfügbar)

Destillationseinsatz für Glasmantel

Funktion und Verwendung Aus DURAN®, auf einer Seite mit einer Glasgewindeverschraubung GL 25/8 und auf der anderen mit einem Ansatzrohr; verwendbar in Verbindung mit dem Glasmantel zum Aufbau einer Wasserdampfdestillationsapparatur und von Gasentwicklern nach dem Prinzip des Kipp'schen Apparates. Vorteile • Einsatz zum Aufbau einer Wasserdampfdestillationsapparatur mit nur einer Wärmequelle in Verbindung mit dem Gerätesystem Glasmantel.

Die Kupfer/Zink-Zelle (Daniell-Element) Leerlaufspannung eines galvanischen Elements

Vorteile • Versuch ist Teil einer Komplettsets, mit der alle wichtigen curricularen Themen der Elektrochemie abgedeckt werden • Schnelle und einfache Versuchsvorbereitung (Versuchsanleitung und Gefährdungsbeurteilung verfügbar)

Die Silber/Silberchloridelektrode als Bezugselektrode

Prinzip Eine exakt funktionierende Normalwasserstoffelektrode ist stets etwas umständlich herzustellen und zu handhaben. Aus diesem Grunde hat man nach einfacheren Methoden gesucht, mit denen man auch gute und jederzeit reproduzierbare Potenzialmessungen durchführen kann. Zwei Elektroden haben sich inzwischen als sehr brauchbar erwiesen. Diese sind die Silber/Silberchloridelektrode und die Quecksilber/Quecksilberchloridelektrode (auch Kalomelelektrode genannt). In diesem Versuch wird eine Silber/Silberchloridelektrode hergestellt und ihr Potenzial gegenüber einer Normalwasserstoffelektrode bestimmt. Vorteile • Versuch ist Teil einer Komplettsets, mit der alle wichtigen curricularen Themen der Elektrochemie abgedeckt werden • Schnelle und einfache Versuchsvorbereitung (Versuchsanleitung und Gefährdungsbeurteilung verfügbar)

Die Zink/Sauerstoff Zelle

Prinzip Es soll eine Zink/Sauerstoff-Zelle als Modell erstellt werden, an der die Funktionsweise dieses Energiespeichers erkennbar ist. Die Zink/Sauerstoff-Zelle ist, wie der Bleiakkumulator, ein Sekundärelement. Das heißt, sie wird erst durch einen Aufladevorgang zu einem galvanischen Element, das eine zeitlang elektrische Energie abgeben kann und danach erneut aufgeladen werden muss. Der Elektrolyt dieses Elements ist stark alkalisch, das Oxidationsmittel während der Stromabgabe ist Sauerstoff. Technische Ausführungen dieses Elements in dem Versuch sind so konstruiert, dass sie den Luftsauerstoff als Oxidationsmittel nutzen können. Vorteile • Experimentierliteratur für Schüler und Lehrer erhältlich: Minimale Vorbereitungszeit • Gefährdungsbeurteilung für Schüler und Lehrer erhältlich • Einfaches Lehren und effizientes Lernen beim Einsatz der verfügbaren interaktiven Experimentier-Literatur