Einfache qualitative Nachweise
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Salzbildung durch Fällungsreaktion - Anionennachweise Chlorid und Sulfat
Prinzip Salze in Form wässriger Lösungen können mit anderen Salzen reagieren, wobei ein Austausch von Anionen oder Kationen stattfindet. Die Bildung des neuen Salzes wird sichtbar, wenn dieses als unlösliche Komponente aus der wässrigen Lösung ausfällt. Vorteile • Versuch ist Teil einer Komplettlösung mit zahlreichen Versuchen aus dem Bereich Anorganische Chemie - Salze, einfacher Aufbau einer Unterrichtsreihe • Experimentierliteratur für Schüler und Lehrer erhältlich: Minimale Vorbereitungszeit • Gefährdungsbeurteilung für Schüler und Lehrer erhältlich • Einfaches Lehren und effizientes Lernen beim Einsatz der verfügbaren interaktiven Experimentier-Literatur
CHF 231.70
Set Schülerversuche Analytische Chemie für 14 Versuche, TESS advanced Chemie ACH-1
Funktion und Verwendung Geräteset zur Durchführung von Schülerversuchen zu den Themengebieten Titration und Anionen-Nachweis. Mit diesem Geräteset lassen sich 14 Versuche zu folgenden Themen durchführen: • Wirkung von Säuren und Basen • Säure-Base-Titrationen • Bestimmung des pK-Wertes einer Säure • Kationennachweis mittels Flammenfärbung • Anionennachweis durch Flammenfärbung Vorteile • Vollständiges Geräteset: Einfache Durchführung der Experimente • Stabile Aufbewahrung: Langlebig, gut zu lagern (stapelbar), schnelle Kontrolle auf Vollständigkeit (Schaumstoffeinsatz) • Experimentierliteratur für Schüler und Lehrer erhältlich: Minimale Vorbereitungszeit • Abgestimmt auf die Bildungspläne: Alle Themenbereiche abgedeckt • Von Pädagogen entwickeltes Set zur Einführung in die analytische Chemie
CHF 391.25
Veränderung der Spannung einer Konzentrationskette durch Fällung oder Komplexierung
Prinzip In Konzentrationsketten ist die Spannung umso höher, je weiter die Konzentrationen der Lösungen in den Halbzellen voneinander abweichen. An einer Konzentrationskette aus zwei absolut gleichen Halbzellen, z.B. Kupferelektroden in 0,1 molarer Kupfersulfatlösung, ist keine Spannung messbar. Gibt man dann aber zu der Lösung einer der Halbzellen Ionen, die mit dem wirksamen Metallion der Lösung (z.B. Cu2+) eine schwerlösliche Verbindung eingehen (z.B. Iodidionen, die mit Cu2+ unter Bildung von schwerlöslichem Kupfer(I)-iodid reagieren), so fällt ein Teil der Metallionen durch Niederschlag aus. Vorteile • Versuch ist Teil einer Komplettsets, mit der alle wichtigen curricularen Themen der Elektrochemie abgedeckt werden • Schnelle und einfache Versuchsvorbereitung (Versuchsanleitung und Gefährdungsbeurteilung verfügbar)
CHF 198.05