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Einfache qualitative Nachweise

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P7151400 1725626003

Nachweis von Sauerstoff

Prinzip Für den Nachweis von Sauerstoff gibt es unterschiedliche Methoden. Eine einfache und sehr schnelle Nachweisprobe des in einer Reaktion entstehenden Sauerstoffes ist die sogenannte Glimmspanprobe. Diese Nachweismethode wird in diesem Schülerversuch mittels Glimmspanprobe durchgeführt. Dazu wird etwas Kaliumpermanganat in einem Reagenzglas erhitzt und ein noch glühender Holzspan in das Reagenzglas eingeführt. Das Wiederaufflammen des Spans (Glimmspanprobe) identifiziert den entstandenen Sauerstoff. Vorteile • Experimentierliteratur für Schüler und Lehrer erhältlich: Minimale Vorbereitungszeit • Gefährdungsbeurteilung für Schüler und Lehrer erhältlich • Einfaches Lehren und effizientes Lernen beim Einsatz der verfügbaren interaktiven Experimentier-Literatur

CHF 226.-

P7151600 1725626055

Nachweis von Stickstoff

Prinzip Für den Nachweis von Stickstoff gibt es unterschiedliche Methoden, die meisten sind aber zeitaufwändig und sehr teuer in der Durchführung.  Eine einfache Methode zur Bestimmung von Stickstoff beruht darauf, den Stickstoff als Ammoniak durch eine Geruchsprobe nachzuweisen. Vorteile • Experimentierliteratur für Schüler und Lehrer erhältlich: Minimale Vorbereitungszeit • Gefährdungsbeurteilung für Schüler und Lehrer erhältlich • Einfaches Lehren und effizientes Lernen beim Einsatz der verfügbaren interaktiven Experimentier-Literatur

CHF 211.70

P7151500 1725626029

Nachweis von Wasserstoff

Prinzip Für den Nachweis von Wasserstoff gibt es unterschiedliche Methoden. Eine einfache und sehr schnelle Nachweisprobe des in einer Reaktion entstehenden Wasserstoff ist die sogenannte Knallgasprobe. Diese Nachweismethode wird in diesem Schülerversuch mittels Knallgasprobe durchgeführt. Dazu wird ein Stück Zinkblech in ein mit Salzsäure gefülltes Reagenzglas gegeben. Das sich entwickelnde Gas wird mit Hilfe eines zweiten Reagenzglases, das mit der Öffnung über das erste gestülpt wird, aufgefangen. Das mit Gas gefüllte Reagenzglas wird dann an die Brennerflamme gehalten (Knallgasprobe). Vorteile • Experimentierliteratur für Schüler und Lehrer erhältlich: Minimale Vorbereitungszeit • Gefährdungsbeurteilung für Schüler und Lehrer erhältlich • Einfaches Lehren und effizientes Lernen beim Einsatz der verfügbaren interaktiven Experimentier-Literatur

CHF 192.20

P7159700 1725627494

Salzbildung durch Fällungsreaktion - Anionennachweise Chlorid und Sulfat

Prinzip Salze in Form wässriger Lösungen können mit anderen Salzen reagieren, wobei ein Austausch von Anionen oder Kationen stattfindet. Die Bildung des neuen Salzes wird sichtbar, wenn dieses als unlösliche Komponente aus der wässrigen Lösung  ausfällt. Vorteile • Versuch ist Teil einer Komplettlösung mit zahlreichen Versuchen aus dem Bereich Anorganische Chemie - Salze, einfacher Aufbau einer Unterrichtsreihe • Experimentierliteratur für Schüler und Lehrer erhältlich: Minimale Vorbereitungszeit • Gefährdungsbeurteilung für Schüler und Lehrer erhältlich • Einfaches Lehren und effizientes Lernen beim Einsatz der verfügbaren interaktiven Experimentier-Literatur

CHF 231.70

15303 88 1649139209

Set Schülerversuche Analytische Chemie für 14 Versuche, TESS advanced Chemie ACH-1

Funktion und Verwendung Geräteset zur Durchführung von Schülerversuchen zu den Themengebieten Titration und Anionen-Nachweis. Mit diesem Geräteset lassen sich 14 Versuche zu folgenden Themen durchführen: • Wirkung von Säuren und Basen • Säure-Base-Titrationen • Bestimmung des pK-Wertes einer Säure • Kationennachweis mittels Flammenfärbung • Anionennachweis durch Flammenfärbung Vorteile • Vollständiges Geräteset: Einfache Durchführung der Experimente • Stabile Aufbewahrung: Langlebig, gut zu lagern (stapelbar), schnelle Kontrolle auf Vollständigkeit (Schaumstoffeinsatz) • Experimentierliteratur für Schüler und Lehrer erhältlich: Minimale Vorbereitungszeit • Abgestimmt auf die Bildungspläne: Alle Themenbereiche abgedeckt • Von Pädagogen entwickeltes Set zur Einführung in die analytische Chemie

CHF 391.25

P7401600 1725629250

Veränderung der Spannung einer Konzentrationskette durch Fällung oder Komplexierung

Prinzip In Konzentrationsketten ist die Spannung umso höher, je weiter die Konzentrationen der Lösungen in den Halbzellen voneinander abweichen. An einer Konzentrationskette aus zwei absolut gleichen Halbzellen, z.B. Kupferelektroden in 0,1 molarer Kupfersulfatlösung, ist keine Spannung messbar. Gibt man dann aber zu der Lösung einer der Halbzellen Ionen, die mit dem wirksamen Metallion der Lösung (z.B. Cu2+) eine schwerlösliche Verbindung eingehen (z.B. Iodidionen, die mit Cu2+ unter Bildung von schwerlöslichem Kupfer(I)-iodid reagieren), so fällt ein Teil der Metallionen durch Niederschlag aus. Vorteile • Versuch ist Teil einer Komplettsets, mit der alle wichtigen curricularen Themen der Elektrochemie abgedeckt werden • Schnelle und einfache Versuchsvorbereitung (Versuchsanleitung und Gefährdungsbeurteilung verfügbar)

CHF 198.05